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Mayo 2016 - Guía de Química I - Prof Daniel Aníbal Galatro


GUÍA DE QUÍMICA I
Element City: Un entretenimiento didáctico para conocer la Tabla Periódica
Editorial Levantando Vuelos
Esquel – Chubut – Argentina - 2015
E-book - Word - Reproducción libre

Element City: Un entretenimiento didáctico para conocer la Tabla Periódica
(Daniel Galatro - 2009)

Desde hace muchos años, al explicar la Tabla Periódica de Mendeleiev con los elementos organizados en períodos, grupos y demás, vengo relacionando los comportamientos de los átomos con las formas de comportarse los individuos en una sociedad como la nuestra.
Y resultó así que los alumnos comprendían más fácilmente ciertas propiedades de los átomos de un elemento químico al compararla con individuos de cierta clase social.
Así que te invito a ir leyendo estas consignas teniendo a mano esa maravillosa Tabla Periódica que permitió transformar una Alquimia desorganizada en una Química organizada.
¿Comenzamos?

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Precio válido hasta el 31 de Mayo de 2016

Química en colores - Recursos sencillos


Después de andar conviviendo con la química a veces intensamente, como por allá en las décadas del 60 y del 70, por estos tiempos la sabiduría de la edad o quizá el Alzheimer me han hecho buscar recursos sencillos para quienes se inician en estas lides como profesores o alumnos.
Aquí les traigo uno de mis trabajitos sobre el tema.

Comencé a realizar "vistas parciales" de la tabla periódica (que quizá puedan combinar con mi "Element City" que ha prendido poco todavía entre mis "seguidores").

En la de la imagen pueden ver los grupos IA y IIA, metales alcalinos y alcalino-térreos, y la casa del administrador (el hidrógeno).

Figuran además sus características principales.

El hidrógeno tiene una electronegatividad mucho más alta (a sus vecinos de los grupos IA y IIA les quita electrones - de a uno - para formar "hidruros"), es gaseoso y viene naturalmente en "pares".

Los alcalinos (IA) son monovalentes (positivos, porque siempre pierden su electrón al combinarse), La causa es la baja atracción que existe entre el núcleo y ese electrón de valencia, lo que también provoca que su tamaño atómico sea grande (el electrón de valencia les queda "lejos"). Su potencial de ionización es bajo (se les quita ese electrón aplicando poca energía) y tienen baja afinidad electrónica (la electronegatividad mínima la tienen el Cesio y el Francio (0,7) y la máxima es la del Litio que solamente llega a 1,0.).

Con el agua forman hidróxidos desprendiendo hidrógeno gaseoso, con el oxígeno óxidos o peróxidos, con los halógenos sales, con el azufre sulfuros, con los ácidos fuertes sales desprendiendo también hidrógeno gaseoso y, como dije, con el hidrógeno gaseoso forman hidruros.

Los alcalino-térreos (IIA) (llamados así porque sus óxidos son parecidos a la tierra común) son bivalentes positivos. No se los encuentra libres en la naturaleza por tener gran actividad química. Su electronegatividad es algo mayor que la de los del IA.
Con los halógenos forman sales, con el oxígeno óxidos, con el azufre sulfuros, con el hidrógeno hidruros y con el agua hidróxidos desprendiendo hidrógeno gaseoso.

Puesto todo esto junto en un único diseño se puede lograr que el alumno fije su atención en estos dos grupos y los analice en forma aislada. Y si hay resultados en su proceso de aprendizaje, se verá al aplicarlo.

Que sea con suerte y con felicidad, porque la Química es realmente bella y nos permite conocer mejor el mundo que habitamos. Y los colores suelen ayudar a ver las cosas de otra manera.

Un saludo afectuoso desde Esquel.
Prof. Daniel A. Galatro
danielgalatro@gmail.com
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Electropositividad y electronegatividad

Elementos electropositivos y electronegativos


Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.

Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.(no metales).

Los elementos más electropositivos están situados en la parte izquierda del sistema periódico; son los llamados elementos alcalinos. A medida que se avanza en cada período hacia la derecha va disminuyendo el carácter electropositivo, llegándose, finalmente, a los halógenos de fuerte carácter electronegativo.
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En la imagen, Linus Pauling. Un grande.


Element City: Un entretenimiento didáctico para conocer la Tabla Periódica



ELEMENT CITY (copyright Daniel Galatro - 2009)

Desde hace muchos años, al explicar la Tabla Periódica de Mendeleiev con los elementos organizados en períodos, grupos y demás, vengo relacionando los comportamientos de los átomos con las formas de comportarse los individuos en una sociedad como la nuestra.

Y resultó así que los alumnos comprendían más fácilmente ciertas propiedades de los átomos de un elemento químico al compararla con individuos de cierta clase social.

Así que te invito a ir leyendo estas consignas teniendo a mano esa maravillosa Tabla Periódica que permitió transformar una Alquimia desorganizada en una Química organizada.

¿Comenzamos?

"Element City" es una verdadera ciudad planificada cuidadosamente para lograr que cada individuo o familia viva en el lugar que corresponde a sus características "sociales".

Si le echamos un vistazo por encima, podremos ver que distintos colores diferencian sectores de población que incluyen las viviendas o "casas" que ocupan sus habitantes.

La electronegatividad es la medida de la tendencia a la riqueza de un poblador.
El dinero que obtiene, comparte o pierde se expresa en unidades negativas.
Cuando gana se hace más negativo o menos positivo.
Cuando pierde se hace menos negativo o más positivo.
La "moneda" de cambio es el "electrón".
La riqueza perfecta es tener 8 monedas en la última caja.

EL ADMINISTRADOR

El administrador de la ciudad vive en la casa 1 y no tiene semejanzas importantes con los demás pobladores. No es ni pobre ni rico. Es más: es quien determina cuáles habitantes son ricos (más electronegativos que él) y cuáles son pobres (menos electronegativos que él).




LOS CASTILLOS DE LA NOBLEZA

Estos castillos están alineados verticalmente en el extremo derecho del barrio. Allí podemos encontrar desde casa 2 hasta la casa 86). Todos disfrutan de la riqueza perfecta, es decir, 8 monedas en la última caja. Como han logrado el objetivo final, no necesitan realizar ningún esfuerzo. Por eso se los llama "nobles" o "inertes". No negocian con nadie pues ya tienen lo que los demás pretenden.

¿QUÉ PRETENDEN TODOS LOS QUE NO SON NOBLES?

El resto de los habitantes de "Element City" tiene como principal objetivo llegar a parecerse a los nobles, es decir, tener 8 monedas en la última caja. Como el primer noble, quien vive en la casa 2, tiene solamente 2 monedas en la última caja, sus vecinos (el administrador y los de las casas 3, 4 y 5) solamente necesitan tener lo mismo para parecerse a él.

¿QUÉ FORMAS TIENEN LOS QUE NO SON NOBLES, DE PARECERSE A LOS NOBLES?

Cuando los habitantes interactúan entre sí tiene la posibilidad de
  • compartir sus monedas
  • ganar las que les falten
  • perder la que les sobren.
EL COUNTRY DE LA CLASE ALTA

Limitando con los Castillos de la nobleza por el lado izquierdo, se encuentra el Country en el que viven los que no son pobres. Están bien diferenciados en el plano. Allí podemos ver las casas 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17, 33, 34, 35, 53 y 85. Todos ellos pueden considerarse ricos, aunque no tanto como los nobles, a los que logran parecerse con relativa facilidad.

Cuando negocian entre sí dos habitantes del Country de la Clase Alta lo hacen compartiendo sus monedas. Aportan ambos por partes iguales para que cada uno complete las que necesita para asemejarse al noble más cercano (8 en la última caja). Luego cada uno las utiliza proporcionalmente a su electronegatividad.

Cuando un habitante del Country de la Clase alta negocia con uno de los barrios pobres, el pobre queda más pobre y el rico queda más rico. Suele quitarle las monedas que tiene aquél en su última caja, para que le queden 2 u 8 en la anterior, y el rico las incorpora a su patrimonio para parecerse a uno de los nobles.

En la casa 9 del Country vive el más rico de los que no son nobles. Es quien más se beneficia en las negociaciones pues es capaz de quitarle a cualquiera de los otros de la ciudad. Pero casi nunca se lo encuentra en su casa.

El morador de la casa 8 es quien lo sigue en riqueza. Y es verdaderamente el amo de la situación porque él sí está en casa siempre. Gana cuando negocia con cualquier otro excepto con el de la casa 9. Es algo así como el capomaffia de la ciudad. Comparte monedas con los otros del Country y les quita sus monedas a los pobres. Además se lleva muy bien con el administrador y muchas veces se los ve juntos, ya que se complementan maravillosamente.

EL PARQUE DE LOS HALÓGENOS

Dentro del Country de la Clase Alta hay una serie vertical de casas en las que viven vecinos que se suelen comportar muchas veces de modo similar. Son los que ocupan las viviendas 9, 17, 35, 53 y 87. Ese sector se conoce como "Parque de los Halógenos". Cuando uno de ellos negocia con un pobre, le quita lo que parece sobrarle. Cuando negocia con otro rico, comparte sus monedas según las reglas establecidas.

EL BARRIO DE LOS ANFÓTEROS

Entre el Country de la Clase Alta y los barrios verdaderamente pobres, hay un sector habitado por una clase media: el Barrio de los Anfóteros (ambivalentes). Allí encontramos las casas 13, 31, 32, 49, 50, 51, 52, 81, 82, 83 y 84. Son menos pobres que los muy pobres pero no llegan a ser considerados ricos. Muchas veces logran funcionar como uno de éstos porque se asocian con el capomaffia de la casa 8. Cuando uno de la clase media negocia con uno de la clase alta, actúa como pobre, es decir, pierde sus monedas. Cuando negocia con otro pobre, integra una cooperativa con él, salvo que antes se haya aliado con el capomaffia y entonces va a tener el comportamiento de un rico, quitándole al pobre las monedas que tiene en exceso. Es decir, algunas veces se lo ve como pobre y otras como un rico. Su comportamiento es ambivalente y depende de las condiciones de negociación en cada caso.

LOS BARRIOS POBRES

El resto de la ciudad está ocupado por pobres. Se los subdivide en tres grandes zonas:
  • el barrio "Alcalinos"
  • el barrio "Alcalinotérreos"
  • los barrios "De transición"
Los pobres no negocian realmente entre sí. Se asocian para formar cooperativas donde ninguno gana realmente ni pierde realmente. Comparten sin perder lo que aportan a ese fondo común.

EL BARRIO "ALCALINOS"

Está formado por la alineación vertical de casas situadas en la extrema izquierda. Va desde la casa 3 hasta la casa 83. Cada vez que uno de ellos negocia con un rico, pierde la única moneda que tiene en su última caja. Así le queda más dentro de su casa una caja completa con 2 u 8 monedas, que se transforma en su última caja. Su pobreza es extrema, tanto que uno de ellos, el de la casa 83, es el más pobre de todos los habitantes de la ciudad.

EL BARRIO "ALCALINOTÉRREOS"

Es la alineación vertical lindante con el barrio Alcalinos. Allí se encuentran las casas desde la 4 hasta la 88. Cada vez que uno de ellos negocia con un rico, entrega las dos monedas que tiene en su última caja y así queda con una más interior completa.

LAS CASAS DE LOS SIAMESES

Existe un grupo de casas donde cada vez que uno las visita lo atienden dos, firmemente unidos entre sí hasta que la vida los separa. Ellos son el administrador y los moradores de las viviendas 7, 8, 9, 17, 35, y 53. El administrador (que vemos como dos) y los de las casas 7, 8, 9 y 17 tienen un aspecto que describiremos como "gaseoso". En cambio, en la casa 35, los siameses se ven como un líquido rojo, y en la casa 53 parecen un sólido violáceo o tornasolado.

LOS BARRIOS DE TRANSICIÓN

Son barrios pobres, no tanto como los que están a su izquierda. Son 4 series horizontales de casas que van desde la 21 a la 30, desde la 39 a la 48, desde la 57 a la 80, y, que nos interese, la 89.
Allí podemos diferenciar algunos casos especiales:
  • el barrio "FeCoNi"
  • Plaza "Lantánidos"
  • Plaza "Actínidos"
El barrio "FeCoNi" agrupa tres alineaciones verticales de casas que van desde la 26 a la 76, desde la 27 hasta la 77, y desde la 28 hsta la 79. Están agrupados diferencialmente porque su comportamiento es extremadamente similar. Actúan en forma muy parecida unos y otros del mismo barrio.

En Plaza "Lantánidos" y en Plaza "Actínidos" se dan edificaciones particulares. Son dos viviendas en torre en los que podemos encontrar:

Torre 1: En planta baja la "casa" 57, y en los pisos superiores las "casas" 58 a 71.
Torre 2: En planta baja la "casa" 88, y en los pisos superiores las "casas" 90 a 103.

Están agrupados de esta forma porque los que viven en los pisos superiores son variaciones del que reside en su planta baja. Es decir, tienen ciertos comportamientos muy similares entre sí.

UNA CARACTERÍSTICA EN COMÚN DE CINCO HABITANTES DE LA CITY

¿Qué encuentras de similar entre los residentes en las casas 31, 35,55, 80 y 87?

UN ENTRETENIMIENTO PARA CONOCER EL PORQUÉ DE ALGUNOS NOMBRES

Localiza las casas en las que viven:
* el generador de agua (hidrógeno) - * el sol (helios)
* la piedra (litos) - * el nuevo (neo)
* el verde (chloros) - * el fuerte (titán)
* el coloreado (chromos) - * el francés antiguo (galo)
* el alemán (germánico) - * la luna (selene)
* el escondido (kriptos) - * el argentino (argentum)
* el originario (indio) - * la tierra (telúrico)
* el polaco (polonia) - * el francés moderno (francia)
* Rutherford - * Seaborg
* Niels Bohr - * Hass
* Meitner - * el prometido
* el europeo - * el dios Thor
* el del planeta Plutón  - * el del planeta Urano
* el americano  - * el egresado de Berkeley
* el californiano  - * Albert Einstein
* Enrico Fermi  - * Dimitri Mendeleiev
* Alfred Nobel  - * Lawrence

Electropositividad

Electropositividad es una medida de la tendencia de un átomo (o una molécula) a ceder electrones (es el concepto opuesto a "electronegatividad").

En la tabla periódica, aumenta de arriba hacia abajo y disminuye de izquierda a derecha.

Afinidad electrónica

Afinidad electrónica es la energía que libera un átomo cuando gana un electrón.

En la tabla periódica, disminuye de arriba hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha.

Tamaño atómico

Tamaño atómico es la medida del radio de un átomo.

Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales.

El radio atómico aumenta en la tabla periódica de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.

El átomo de mayor radio atómico es el Cesio, y el de menor radio atómico es el Helio.

Tabla Periódica: Elementos de Transición Interna

Sus electrones de valencia pertenecen a subcapas s y f.

Corresponden únicamente a los períodos 6 y 7.

Son dos series de 14 elementos cada una:
  • lantánidos (período 6)
  • actínidos (período 7),
El nombre deriva del elemento que inicia cada serie.

***

Nuevos elementos sumados a la tabla.

En procesos radiactivos se han ido construyendo nuevos núcleos por el agregado de protones a los existentes. Pero su vida media, es decir, su duración, es de pequeñas fracciones de segundo y luego se desintegran. Son de interés en Física Nuclear pero carecen de importancia para los químicos pues no alcanzan a formarse compuestos en el tiempo en que están integrados.

Prof. Daniel Galatro

Tabla Periódica: Grupo VIII-B

Está dividido en tres subgrupos de tres elementos cada uno, conociéndoselo como "Fe-Co-Ni" por estar encabezados por el Hierro, el Cobalto y el Níquel, respectivamente. Todos son considerados como elementos de transición.

Primer subgrupo: Hierro, Rutenio y Osmio.

Todos tienen ocho electrones activos en sus últimas capas.

El Hierro y el Osmio tienen 2 en subcapa s en la última y 6 en subcapas d en la anteúltima.
El Rutenio tiene sólo uno en subcapa s en la última y 7 en subcapas d en la anteúltima. El Hierro posee valencias 2, 3 y 6; en tanto que el Rutenio y el Osmio tienen valencias 2, 3, 4, 6, y 8.

Segundo subgrupo: Cobalto, Rodio e Iridio.

Todos tienen nueve electrones de valencia en sus últimas capas.

El Cobalto y el Iridio tienen 2 en su subcapa s y 7 en subcapas d en la anteúltima. El Rodio tiene sólo uno en subcapa s en la última y 8 en subcapas d en la anteúltima. El Cobalto posee valencias 1, 2 y 3; el Rodio, valencias 1, 2, 3, 4 y 5; y el Iridio tiene valencias 1, 2, 3, 4 y 6.

Tercer subgrupo: Níquel, Paladio y Platino.

Todos tienen diez electrones de valencia en sus últimas capas, pero distribuidos en forma diferente.

El Níquel tiene dos electrones en la subcapa s de su última capa y ocho electrones en subcapas d de la anteúltima. El Paladio tiene los diez electrones en subcapas d de la anteúltima capa, aunque, por no tener ningún electrón en la que debería ser la última, es un recurso teórico llamarlas así. El Platino tiene un solo electrón en subcapa s de la última capa y los otros nueve en subcapas d de la anteúltima. El Níquel tiene valencias 2 y 3; el Paladio y el Platino tienen valencias 2 y 4.

Tabla Periódica: Grupo VII-B

Está conformado por el Manganeso, el Tecnecio y el Renio.

Se los incluye entre los elementos de transición.
Presentan anomalías en la distribución de electrones de sus últimas capas.

Todos tienen siete electrones en total, pero el Manganeso y el Renio tienen en su última capa dos electrones en subcapa s y 5 electrones en subcapas d, en tanto que el Tecnecio tiene en su última capa un solo electrón en subcapa s y en su anteúltima capa tiene 6 electrones en subcapas d.

El Manganeso tiene valencias 2, 3, 4, 6 y 7; el Tecnecio tiene valencias 7 y 4 (aunque algunos desestiman esta última); y el Renio tiene valencias 1, 2, 4, 6 y 7.

Tabla Periódica: Grupo VII-A

Lo integran los elementos llamados "halógenos" (formadores de sales).

Son el Flúor, el Cloro, el Bromo, el Yodo y el Astato.

En su última capa tienen siete electrones, dos en una subcapa s y cinco en subcapas p.

El Flúor es el elemento con mayor tendencia a ganar electrones (ningún otro puede quitárselos), y su única valencia es 1. Es el único elemento que no logra, por lo expuesto, formar óxidos con el Oxígeno, el segundo en el ránking de electronegatividad.

Los restantes tienen opciones entre las valencias 1, 3, 5 y 7.

Los cuatro primeros son no metales en tanto que el Astato se comporta como metal.

En condiciones normales de presión y temperatura (1 atmósfera y 0°C, respectivamente), el Flúor y el Cloro son gaseosos, el Bromo es líquido, y los restantes son sólidos.

Los halógenos se desplazan mutuamente de los compuestos a medida que aumenta su electronegatividad (de abajo hacia arriba en la tabla): es que está más arriba desplaza al que está más abajo.

Con los metales producen sales iónicas.

Con gas hidrógeno forman haluros que, al disolverse en agua, generan hidrácidos (ácidos no oxigenados).

Tabla Periódica: Grupo V-A

Es el grupo encabezado por el Nitrógeno.

Debajo de él se encuentran el Fósforo, el Arsénico, el Antimonio y el Bismuto.

En su última capa poseen cinco electrones de valencia, dos en una subcapa s y tres en subcapas p.

El Nitrógeno tiene, como posibilidades de combinación, 2, 3, 4 ó 5 electrones, en tanto que los restantes solamente 3 y 5.

El Nitrógeno y el Fósforo se comportan como no metales, el Arsénico como anfótero, y los restantes actúan preferentemente como metales.

En presencia de hidrógeno gaseoso, el Nitrógeno forma amoníaco (NH3) (método de Haber).

Por reacción con halógeno, el Fósforo, el Arsénico, el Antimonio y el Bismuto forman haluros.

El Nitrógeno forman óxidos que, disueltos en agua, producen luego los oxácidos correspondientes (valencias +3 y +5).

Tabla Periódica: Grupo III-A

Tienen tres electrones de valencia, dos en una subcapa s y otro en una subcapa p.
Se los llama "térreos".

Lo integran el Boro, el Aluminio, el Galio, el Indio y el Talio.
El Boro tiene un comportamiento "anfótero" (metaloide), es decir, unas veces gana electrones y otras los pierde, dependiendo de cuál es el otro átomo con el que colisiona.
Los otros son marcadamente metálicos, es decir, tienden a perder electrones.
Su valencia más frecuente es la 3.

Con halógenos dan haluros (en el caso del Boro, sus haluros, en presencia de agua, forman oxácidos + hidrácidos).

Con oxígeno forman óxidos.

Tabla Periódica: Grupo I-A

Tienen un sólo electrón de valencia en una subcapa s.

Hay dos subgrupos:

· el integrado solamente por el Hidrógeno, no metal, con tendencia a ganar electrones.

· el integrado por el Litio, el Sodio, el Potasio, el Rubidio, el Cesio y el Francio, con comportamiento de metales (forman hidróxidos químicamente básicos), y tienen a ceder su electrón de valencia. Se los llama "alcalinos".

La atracción entre el núcleo y el electrón de valencia es débil y, por ello, el radio atómico es grande.

Son marcadamente electropositivos (poco electronegativos).

Ceden con facilidad su electrón de valencia.

En presencia de agua forman hidróxidos, liberando hidrógeno gaseoso.

Al ser expuestos al oxígeno del aire forman óxidos o peróxidos (-O-O-).

Al contacto con un halógeno (grupo VII-A) forman sales no oxigenadas (haluros).

Con azufre producen sulfuros.

Con ácidos fuertes salifican liberando hidrógeno gaseoso.

Con hidrógeno forman hidruros.

Tabla Periódica de los Elementos

Es una organización de los elementos químicos (variedades de átomos) en orden creciente de sus números atómicos (Z) manteniendo una relación vertical entre aquellos de comportamiento químico parecido.

Grupo de la tabla periódica:

Fila vertical definida por el número de electrones de valencia que posee cada elemento,
y por el tipo de momento angular de esos electrones de valencia (número cuántico secundario l).

Período de la tabla periódica:

Fila horizontal caracterizada por el máximo nivel de energía que posee un elemento
(número cuántico principal n). Van desde el 1 hasta el 7.

Es conveniente que vaya leyendo sobre este tema al mismo tiempo que observa una Tabla Periódica. Debe ir poco a poco conociendo los elementos como ha ido conociendo, también poco a poco, a los familiares de su novio o novia. Al principio parecen todos iguales y extraños, pero, a medida que el tiempo pasa, va identificando a cada uno por sus virtudes y defectos.
Prof. Daniel Galatro

Modelos atómicos a lo largo de la historia

· Anaxágoras (499-442 a.C.): "El universo está quizá formado por partículas diminutas".
· Leucipo de Mileto (450-370 a.C.): (concepto similar al de Anaxágoras).
· Demócrito de Abdera (460-370 a.C.): "La materia está formada por átomos (indivisibles), infinitos en cantidad y calidad, cuyas cualidades aleatorias son la eternidad, el espacio, la impenetrabilidad, el peso, y la indestructibilidad. Los átomos adoptan una figura, orden y posición diferentes para originar la variedad de los seres. El ser es uniforme y no hay diferencias cualitativas entre los seres porque los átomos son idénticos. La consistencia y peso de los átomos se dan a medida que se alejan o acercan de los demás".
· Epicuro de Samos (341-270 a.C.): Consideró posibles las teorías de sus antecesores.
· Lucrecio (99-55 a.C.): Postuló que el fundamento central del universo gira en torno a los átomos.
· Herón (S. III d.C.): "Los gases están formados por partículas".
· John Dalton (alrededor de 1803): a) todos los elementos están compuestos de partículas indivisibles y microscópicas llamadas átomos. b) el universo, aunque formado por una gran cantidad de sustancias, es el resultado de la combinación de los átomos. c) los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí en cuanto a su masa, su forma y su tamaño; los átomos de diferentes elementos son diferentes entre sí.
· William Crookes (1832-1919): Mediante experiencias realizadas con descargas eléctricas en tubos de vacío, descubre los rayos que llamó "catódicos", con evidente carga eléctrica positiva.
· Robert Andrew Millikan (1868-1953): Determina el valor de la carga de los electrones y confirma la existencia de los átomos como constituyentes de la materia. Pero también demuestra así que los átomos no son indivisibles.
· Dimitri Ivanovich Mendeléiev (1834-1907): En 1869 desarrolla una organización de los diferentes elementos químicos conocidos basados en el conocimiento de sus "valencias" (capacidades de combinación). Los fue ubicando en filas horizontales y verticales por sus similitudes de comportamiento y en orden creciente de sus masas atómicas. Fue un trabajo totalmente experimental que sufrió modificaciones posteriores, pero sin cambiar la idea básica del creador. Actualmente, los elementos están ordenados en la tabla en orden creciente de sus números atómicos, esto es, de la cantidad de protones que tienen en sus núcleos, pero Mendeléiev no podía, en su tiempo, conocer la existencia de esos protones.
· Eugen Goldstein (1850-1930): Identifica los rayos anódicos o rayos canales como constituidos por partículas positivas a los que denomina "protones".
· James Chadwick (1891-1985): Demuestra la existencia de neutrones, con masa similar a la de los protones pero sin carga eléctrica.
· Joseph John Thomson (1856-1940): Estudia los rayos catódicos a los que denomina "electrones" y determina su relación carga/masa. Esboza el átomo como una masa de carga positiva dentro de la cual se incrustan las partículas negativas. Y deberían ser iguales en cantidad esas cargas positivas y negativas ya que el átomo resulta neutro.
· Ernest Rutherford (1871- 1937): Desarrolla la idea de un núcleo atómico constituido por protones positivos con electrones negativos que giran alrededor de él. Asimismo sus estudios permiten descubrir los rayos alfa (núcleos de Helio doblemente ionizados), los beta (electrones) y los gama (energía pura).
· Niels Bohr (1885-1962): En los átomos los electrones no giran en cualquier lugar alrededor del núcleo. Lo hacen en niveles específicos de energía ("estados estacionarios") correspondientes a determinados "cuantos" de energía. Estos niveles son K, L, M, N, O, P y Q (antiguamente), o 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 (actualmente). La energía de cada uno de estos niveles es exacta (está "cuantizada) de manera que siempre será un número exacto de longitudes de onda. Éstos son los niveles de energía permitidos y nunca un electrón podrá ubicarse fuera de alguno de ellos. Mientras que un electrón se encuentre en un "estado estacionario" no irradiará energía. Cuando un átomo absorbe una cantidad de energía suficiente, puede saltar a una capa más externa ("transición forzada"). Cuando regrese a su estado inicial ("estado basal") emitirá una cantidad de energía correspondiente a la diferencia entre esas capas ("transición espontánea").
· Arnold Sommerfeld: Plantea que los niveles están formados por capas más pequeñas o subniveles (s, p, d y f) y considera órbitas no circulares sino elípticas.
· Werner Heisenberg (1901-1976): Enunció su "principio de incertidumbre", que puede expresarse diciendo que no puede conocerse con exactitud, al mismo tiempo, la posición y la velocidad de una partícula subatómica. Para determinar su posición debemos detenerla, con lo que perdemos la medida de su velocidad. Para determinar su velocidad debemos hacerlo en movimiento, con lo que no podemos establecer su posición.
· Erwin Schrödinger (1887-1961): Desarrolla el llamado "modelo cuántico del átomo" o "modelo probabilístico", planteando una ecuación matemática ("ecuación de onda") que permite calcular la probabilidad de encontrar un electrón girando en un momento dado en una región del espacio a la que llama "orbital atómico".

Aprender Química jugando: "Quimitris"

Un juego hecho en flash y basado en el tetris para el aprendizaje de la
tabla periódica de los elementos químicos:

http://www.quimitris.com/


Quimitris es un juego basado en el Tetris para el aprendizaje de la Tabla Periódica de los elementos de forma entretenida. Las fichas, formadas por uno, dos, tres o cuatro elementos químicos, caerán desde la parte superior del tablero y deberás colocarlas de forma correcta en la Tabla Periódica. El juego se encuentra dividido en diferentes niveles y fases que aumentarán su dificultad de forma progresiva.

Link incorporado con autorización expresa de su creador.