Por qué los átomos forman moléculas

¿Por qué los elementos se unen para formar compuestos?

Si dos átomos chocan uno contra el otro (única forma de interactuar entre ellos), se produce una instantánea "toma de decisión" inconsciente.

Si juntos conforman un sistema más estable (con menor energía potencial), quedan unidos de alguna manera.

Si juntos conforman un sistema menos estable (con mayor energía potencial), se separan y cada uno prosigue su camino.

En el laboratorio, esto puede manipularse por medios físicos (presión y temperatura) o químicos (presencia de catalizadores que favorecen la ocurrencia de un enlace entre átomos) de modo de lograr que lo que no se produciría naturalmente, se produzca forzadamente.


¿De qué dependerá la posibilidad de unirse?

En realidad, de diversos factores.

A una determinada presión y una determinada temperatura, dependerá de la estructura electrónica de las capas de valencia de cada uno de ellos y de la afinidad relativa de ambos por los electrones (electronegatividad, electropositividad), vinculada con el radio de cada átomo (la distancia desde el núcleo hasta las capas de valencia).

Electronegatividad

Electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo (o una molécula) para atraer electrones.

En la tabla periódica, disminuye de arriba hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha.

El menos electronegativo es el Cesio y el más electronegativo es el Flúor.

Según las electronegatividades relativas de los átomos que participan de un enlace serán las características de éste.