¿En qué consiste la unión química?
Hay varias posibilidades de interacción para que un
átomo logre un estado de mayor
estabilidad energética después del evento que significa un choque con otro
átomo.
ENLACE COVALENTE APOLARSi ambos son idénticos energéticamente (tienen la misma
electronegatividad), lo que se da entre dos
átomos del mismo
elemento que tienen la misma necesidad de conseguir uno o dos
electrones para asemejarse al
gas noble más cercano,
comparten (aparean)
electrones en forma equilibrada (aportan 1
electrón cada uno para cada
enlace y luego comparten los 2
electrones en un 50% cada uno).
Este
enlace se denomina
covalente apolar.
Covalente, porque hay un "reparto" en el que ninguno pierde ni gana totalmente un
electrón.
Apolar, porque la distribución final de la
nube electrónica es homogénea y no existen zonas más positivas ni más negativas.
Este
enlace se da en los casos en que la diferencia de valores de
electronegatividad entre los dos
átomos es cero.
ENLACE COVALENTE POLAR
Si ambos son parecidos energéticamente (tienen
electronegatividades cuya diferencia no supera el valor 1,7 , lo que se da habitualmente entre dos
no metales), buscan asemejarse al
gas noble más cercano
compartiendo (apareando)
electrones pero en forma menos equilibrada (aportan 1 electrón cada uno para cada enlace pero luego comparten en forma no tan equilibrada).
El más
electronegativo atrae más que el otro el
par electrónico hacia su
núcleo y lo utiliza un mayor porcentaje del tiempo que su oponente.
La
nube electrónica se desplaza hacia el más
electronegativo, generando una zona (polo) negativo, adelgazándose en el extremo del menos electronegativo, conformando una zona (polo) positiva.
Este
enlace se denomina
covalente polar.
Covalente, porque ninguno pierde ni gana totalmente un
electrón.
Polar, por la distribución final de la
nube electrónica no es homogénea y aparecen un
polo negativo y un
polo positivo.
Como hemos dicho, este
enlace se da cuando la
diferencia de electronegatividades es mayor que cero pero no superior a 1,7.
En el caso de los
enlaces covalentes existen dos
variantes:
· que cada
átomo aporte un
electrón para el
enlace (enlace covalente puro)
· o que los dos
electrones sean aportados por el mismo
átomo y el otro "aproveche" su fuerte
electronegatividad para usar sin aportar (
enlace covalente dativo o
enlace covalente coordinado).
ENLACE COVALENTE DATIVO (también llamado ENLACE COVALENTE COORDINADO)Es el caso típico de algunos
enlaces con Oxígeno, buscador incansable de
electrones que suele utilizar un par de
electrones ajeno para colocarse dentro de su
órbita y así completar sus 8
electrones externos en forma totalmente gratuita, cumpliendo la "
regla del octeto".
Este enlace suele denominarse "
covalente dativo", porque, si bien comparten el par, sólo uno de ellos es el que da.
Cuando ambos aportan y comparten, el enlace se denomina "
covalente puro".
ENLACE ELECTROVALENTE(también llamado IÓNICO)Cuando un
átomo con
electronegatividad relativamente alta choca contra otro con
electronegatividad relativamente baja (con una diferencia entre ambas mayor que 1,7), es tan fuerte la atracción hacia el
núcleo del primero que, literalmente, arranca
electrones al otro.
El más
electronegativo alcanza la estructura de su
gas noble más cercano con estos
electrones "robados" a su oponente, en tanto que el menos
electronegativo también logra la estructura similar a la de su
gas noble más cercano porque, al perder esos
electrones externos, le queda la anteúltima
capa completa (con 8
electrones).
Este
enlace (que no es realmente una
unión) se denomina "
electrovalente", porque los
átomos no quedan asociados por un par de
electrones compartidos sino porque uno de ellos, con un
electrón de más, manifiesta un
comportamiento netamente negativo, en tanto que el otro, con un
electrón de menos, manifiesta un
comportamiento netamente positivo.
Entonces la
atracción es eléctrica (entre cargas) y no hay una verdadera "
molécula" formada ya que cada
átomo positivo queda vinculado a todos los negativos cercanos, y viceversa.
También se denomina "
enlace iónico", porque un
átomo cargado puede moverse en un
campo eléctrico hacia un electrodo de signo opuesto. Es como si "vagara" y por ello se le dio el nombre de
ión (vagabundo, en griego).
ENLACE METÁLICOCuando dos
átomos metálicos (de baja
electronegatividad) no tienen posibilidad de chocar contra un
átomo de
no metal, suelen
compartir sus
nubes electrónicas y formar
redes cristalinas.
Este
enlace suele denominarse "
metálico" y explica las
propiedades de los metales de conducir el
calor y la
electricidad, entre otras.
ENLACES SIMPLES, DOBLES Y TRIPLESCuando dos
átomos comparten o intercambian 2
electrones (un par), el
enlace se llama "
simple".
Cuando comparten o intercambian 4
electrones (dos pares), el enlace se llama "
doble".
Cuando comparten o intercambian 6
electrones (tres pares), el enlace se llama "
triple".
