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Leyes básicas de la Química

Ley de las proporciones simples (J. Dalton)

Cuando átomos de diferentes elementos se combinan para formar moléculas (compuestos), lo hacen en proporciones de números enteros sencillos (p. ej. 1:1 1:2 2:3 etc.).
Por esta causa, los compuestos tienen un peso molecular relativo fácilmente determinable y constante.

Ley de las proporciones definidas (J. L. Proust) (1801)

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto
lo hacen en una relación en peso invariable y definida.
La proporción de los elementos en un compuesto determinado siempre es la misma.

Ley de las proporciones múltiples ( J. Dalton) (1803)

Los mismos elementos se pueden combinar de diferentes maneras
dando lugar a compuestos distintos, cada uno de los cuales posee relaciones de peso invariables y definidas.

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