Estimado/a:
Invitación para Ud., y sus relaciones
Presentación en idioma Portugués
Día: Lunes 10 de Noviembre de 2008 - 21:00 hs. del Este de Argentina
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Olá!
Temos recebido vossa solicitação de informações respeito do nosso software para Conferências pela Internet.
Muito nos alegra o crescente interesse das pessoas no mundo todo por conhecer HotConference.
O bom disso é que você pode nos conhecer e ter informação de primeira mão, hoje mesmo!
Você poderá estar presente na Palestra Apresentação do Negócio HotConference que será proferida pelo Consultor Julio Héctor Cabral na Sala de Conferências VoipConference.
Todas as Segundas Feiras, pontualmente às 06:00 PM hora do Leste (Nova Iorque) explicará sobre as oportunidades que estão disponíveis em Internet para os empreendedores como você...
Convidamos você visitar o enlace seguinte para conferir a hora de Nova Iorque, hora do Leste. Poderá verificar a diferença que tem respeito ao seu país e acessar a Conferência na hora certa.
http://www.worldtimeserver.com/current_time_in_US-NY.aspx
Para acessar a Sala de Conferências Voip-Conference:
Clique neste enlace para descarregar o acesso à Sala:
http://www.hotconference.com/software/conference.php?id=42497648
Ao ingressar na Sala,
1.- Se você já é Membro favor colocar um "T" antes do Nome, Sobrenome e País.
2.- Se você for Convidado favor colocar um "G" antes do Nome, Sobrenome/Nome de quem convidou você e País.
Ex.: G - Marcelo Freitas/Carlos Ferreira/Brasil
Importante: A pessoa que convidou você será o seu Patrocinador em Hotconference.
Favor lembrar que Julio Héctor Cabral é a pessoa que convidou você a esta apresentação e indicou a HotConference.
Este é o enlace onde você tem preenchido o formulário
Aguardarei você pontualmente
Julio Héctor Cabral
HotConference & Kiosk
Equipe de Conferências
PS: Se você estiver pronto/a para começar ou precisa de mais informações detalhadas
lembra os dados de vosso Patrocinador:
O enlace do Sítio Web: http://www.hotconference.com/members/voipconference/espanol.php
O Nome completo: Julio Héctor Cabral
O Nome de Usuário (Membro) em HotConference: voipconference
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Obrigado!
Apunte: Celdas electroquímicas, fem, etc.
Celdas electroquímicas
Celda electroquímica de corriente continua: conjunto de 2 electrodos, cada uno se encuentra en una disolución de electrolito, y están unidos por un puente salino.
Un electrodo es un conductor eléctrico, y un puente salino es un tubo que va de una celda a otra con un tapón poroso en cada extremo, y contiene una disolución saturada de electrolito, normalmente KCl. Así se consigue que pasen iones de una celda a otra y no líquido, volviéndose a compensar las cargas, ya que se desequilibran al producirse una reacción de oxidación en una celda y otra de reducción en la otra.
Para que circule corriente en la celda es necesario:
1. Que pueda haber una reacción de transferencia de electrones en cada uno de los electrodos.
2. Que dichos electrodos estén conectados mediante un conductor eléctrico.
3. Que las 2 celdas estén unidas mediante un puente salino.
Ejemplo de celda electroquímica:
Semicelda de reducción: Electrodo de Cu en disolución de CuSO4.
Celda electroquímica de corriente continua: conjunto de 2 electrodos, cada uno se encuentra en una disolución de electrolito, y están unidos por un puente salino.
Un electrodo es un conductor eléctrico, y un puente salino es un tubo que va de una celda a otra con un tapón poroso en cada extremo, y contiene una disolución saturada de electrolito, normalmente KCl. Así se consigue que pasen iones de una celda a otra y no líquido, volviéndose a compensar las cargas, ya que se desequilibran al producirse una reacción de oxidación en una celda y otra de reducción en la otra.
Para que circule corriente en la celda es necesario:
1. Que pueda haber una reacción de transferencia de electrones en cada uno de los electrodos.
2. Que dichos electrodos estén conectados mediante un conductor eléctrico.
3. Que las 2 celdas estén unidas mediante un puente salino.
Ejemplo de celda electroquímica:
Semicelda de reducción: Electrodo de Cu en disolución de CuSO4.
Semirreacción:
Cu+2 + 2 e- -------- Cuº
Semicelda de oxidación: Electrodo de Zn en disolución de ZnSO4.
Semirreacción:
Znº ---- Zn+2 + 2 e-
Znº ---- Zn+2 + 2 e-
Se forma un potencial de unión, entre la disolución de ZnSO4 y el puente salino, y entre la disolución de CuSO4 y el puente salino.
Los electrones van desde el electrodo de Cu hasta el de Zn. En la semicelda de oxidación los iones Zn2+ se alejan del electrodo y los iones sulfato y bisulfato se acercan a él. En la de reducción los Cu2+ se aproximan al electrodo y los sulfato y bisulfato se alejan de él.
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Potenciales de electrodo
Supongamos una celda con las siguientes semirreacciones:
2AgCl(s)+2e- ----- 2Ag(s)+2Cl-
2H+ + 2e- ---- H2(g)
Supongamos una celda con las siguientes semirreacciones:
2AgCl(s)+2e- ----- 2Ag(s)+2Cl-
2H+ + 2e- ---- H2(g)
aunque realmente aquí se da la semirreacción inversa, pero se considera su potencial de reducción.
El potencial de la celda se obtiene restando el de las 2 semirreacciones:
Ecel = E(AgCl) – E(H+)
O lo mismo es:
Ecel = Ecátodo – Eánodo
El potencial de la celda se obtiene restando el de las 2 semirreacciones:
Ecel = E(AgCl) – E(H+)
O lo mismo es:
Ecel = Ecátodo – Eánodo
Definición de potencial de electrodo
Es el potencial de una celda electroquímica que contiene como ánodo un electrodo de referencia cuidadosamente escogido. Esta celda puede ser galvánica o electrolítica. El incremento de potencial con respecto al potencial de hidrógeno podrá ser positivo o negativo.
Potencial estándar de electrodo: es el potencial cuando los reactantes y productos tienen todos actividad igual a la unidad, y el potencial del puente salino se supone cero.
Es el potencial de una celda electroquímica que contiene como ánodo un electrodo de referencia cuidadosamente escogido. Esta celda puede ser galvánica o electrolítica. El incremento de potencial con respecto al potencial de hidrógeno podrá ser positivo o negativo.
Potencial estándar de electrodo: es el potencial cuando los reactantes y productos tienen todos actividad igual a la unidad, y el potencial del puente salino se supone cero.
Ejemplo, celda en la que se da:
Cu2+ + H2(g) ---- Cu(s) + 2H+
El potencial observado es 0.337V. Como el del H2 es cero por ser el de referencia, el de Cu2+/Cu queda +0.337V, se escribiría así:
Cu2+ + 2e- ---- Cu(s) Eº = +0.337V
Cu2+ + H2(g) ---- Cu(s) + 2H+
El potencial observado es 0.337V. Como el del H2 es cero por ser el de referencia, el de Cu2+/Cu queda +0.337V, se escribiría así:
Cu2+ + 2e- ---- Cu(s) Eº = +0.337V
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Información extraída de:
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Conceptos adicionales:
Las principales características de las pilas (también llamadas celdas galvánicas) son las siguientes:
- Los agentes reductores y oxidantes se conectan a través de un puente salino y se encuentran en diferentes recipientes;
- La f.e.m. producida por la pila genera una corriente externa.
Los electrones pasan, a través de un hilo conductor, hacia el otro recipiente produciendo la reducción de éste, con lo que queda claro que de donde provenían los electrones, era el recipiente donde se produjo la Oxidación de la solución.
El valor de la fem depende tanto de las concentraciones de las soluciones como de la temperatura y del potencial de cada especie que participa en el proceso Redox.
- Los agentes reductores y oxidantes se conectan a través de un puente salino y se encuentran en diferentes recipientes;
- La f.e.m. producida por la pila genera una corriente externa.
Los electrones pasan, a través de un hilo conductor, hacia el otro recipiente produciendo la reducción de éste, con lo que queda claro que de donde provenían los electrones, era el recipiente donde se produjo la Oxidación de la solución.
El valor de la fem depende tanto de las concentraciones de las soluciones como de la temperatura y del potencial de cada especie que participa en el proceso Redox.
***
f.e.m.= E Oxidación - E Reducción
Ejemplo:
¿Cual es la diferencia de potencial entre electrodos (o fem) de una pila formada por una solución de Sulfato de Cobre (CuSO4) y Sulfato de Zinc (ZnSO4), dentro de las cuales se introducen sendos electrodos de Cu y Zn respectivamente, la cual es conocida como Pila de Daniell?
Ambas soluciones están en contacto a través de un Puente Salino.
Si calculamos la fem entre electrodos en forma teórica (suponiendo CNPT) esta será igual a:
fem = E°Zn/Zn++ + E°Cu/Cu++
fem = 0,763v - (-0,34v)
fem = 1,103 v
Si calculamos la fem entre electrodos en forma teórica (suponiendo CNPT) esta será igual a:
fem = E°Zn/Zn++ + E°Cu/Cu++
fem = 0,763v - (-0,34v)
fem = 1,103 v
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Marie Curie - Una biografía
Marie Curie
esmas - México D.F., MéxicoPasaron el hallazgo a la Academia de Medicina, y se llegó a la conclusión de que el radio cura y mata al mismo tiempo enfermedades como el lupus, ...
Más información sobre lupus, características y últimos avances en
http://soyolgaytengolupus.blogspot.com
Más información sobre Química en
http://www.iespana.es/olydan/quimica.htm
Trabajo ofrecido (Maquetador en Madrid)
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Buscamos personas que conozcan Microstation, Autocad y Photoshop.
Entre las labores a realizar, se encuentran las siguientes:
Extracción (transcripción) de textos desde archivos tipo BMP,JPG,GIF,TIF,DGN,DWG a tablas de Excel.
Reintroducción de los textos en los archivos, una vez traducidos por unos traductores.
Labor sencilla y se pagará por imagen (archivo) modificada.
Localidad: Madrid - Extranjero
Fecha: 15 de octubre de 2008
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Eduardo Mario Cigliano - Arqueólogo
por la ciencia y el progreso
Diario El Sol de Quilmes - Quilmes, Buenos Aires, Argentina
Eduardo Mario Cigliano: científico dotado de la humildad de los grandes, contribuyó de manera destacada al conocimiento de la arqueología argentina.
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Coeficiente intelectual y rendimiento académico
Coeficiente intelectual y el rendimiento académico en estudiantes de secundaria
Trujillo- Perú.
http://www.monografias.com/cgi-bin/jump.cgi?ID=132142
cajas de navidad
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Corsi di Spagnolo in Granada
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Enseñanza de español a estudiantes chinos
Algunas recomendaciones para la enseñanza de las vibrantes españolas a estudiantes chinos
La enseñanza del idioma.
http://www.monografias.com/cgi-bin/jump.cgi?ID=132171
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Uso de la tecnología en la educación
El uso de la tecnología en la educación
Efectos CON y DE la tecnología.
http://www.monografias.com/cgi-bin/jump.cgi?ID=132098
Efectos CON y DE la tecnología.
http://www.monografias.com/cgi-bin/jump.cgi?ID=132098
Becas de estudio para Canadá
El Centro de Estudios Argentino-Canadienses informa sobre Becas de Estudio
El Consejo Federal de la Función Pública (COFEFUP), informó al representante de Chubut, el subsecretario de Relaciones Institucionales Lic. Pablo Das Neves sobre becas que ofrece el Gobierno de Canadá.
Son las siguientes:
Perfeccionamiento Académico con el fin de hacer conocer y comprender Canadá en el extranjero. Para ello ofrecen esta posibilidad a académicos de instituciones superiores para que elaboren y dicten cursos sobre Canadá en el área de especialización en la que se desarrollan.
Investigación sobre Estudios Canadienses destinada a académicos de instituciones superiores que estén interesados en investigar sobre Canadá o sobre relaciones Argentino- Candienses.
Investigación para estudiantes de postgrado.
La fecha límite para la presentación de las solicitudes es el viernes 31 de octubre de 2008 a las 17.30 hrs. Las becas deberán ser utilizadas entre el 2009 y el 2010.
Encontrará más información en http://www.asaec.com/becas/becas.html . Verá que también aparecen allí los programas PIRL, CLACA (con fecha de presentación el 24 de noviembre) y el de Movilidad Estudiantil (hasta el 1º de febrero). Para cualquier consulta o comentario pueden dirigirse a Daniela Kaeser del Centro de Estudios Argentino-Canadiense de Buenos Aires, en la Facultad de Ciencias Económicas de la UBA - Av. Córdoba 2122 - Piso 2º de dicha ciudad.
El Consejo Federal de la Función Pública (COFEFUP), informó al representante de Chubut, el subsecretario de Relaciones Institucionales Lic. Pablo Das Neves sobre becas que ofrece el Gobierno de Canadá.
Son las siguientes:
Perfeccionamiento Académico con el fin de hacer conocer y comprender Canadá en el extranjero. Para ello ofrecen esta posibilidad a académicos de instituciones superiores para que elaboren y dicten cursos sobre Canadá en el área de especialización en la que se desarrollan.
Investigación sobre Estudios Canadienses destinada a académicos de instituciones superiores que estén interesados en investigar sobre Canadá o sobre relaciones Argentino- Candienses.
Investigación para estudiantes de postgrado.
La fecha límite para la presentación de las solicitudes es el viernes 31 de octubre de 2008 a las 17.30 hrs. Las becas deberán ser utilizadas entre el 2009 y el 2010.
Encontrará más información en http://www.asaec.com/becas/becas.html . Verá que también aparecen allí los programas PIRL, CLACA (con fecha de presentación el 24 de noviembre) y el de Movilidad Estudiantil (hasta el 1º de febrero). Para cualquier consulta o comentario pueden dirigirse a Daniela Kaeser del Centro de Estudios Argentino-Canadiense de Buenos Aires, en la Facultad de Ciencias Económicas de la UBA - Av. Córdoba 2122 - Piso 2º de dicha ciudad.
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