Como decía un famoso periodista, hay gente que para cada solución tiene un problema. Y los químicos no son menos que ellos.
Si de soluciones se trata, siempre hay cosas que calcular porque estos sistemas homogéneos de más de un componente en el que un sólido, un líquido o un gas está disuelto en otro sólido, otro líquido u otro gas son de aplicación frecuente en pequeños laboratorios o en grandes industrias.
Requieren una buena comprensión de las características de cada solución y las más de las veces la aplicación de sencillas “reglas de tres simples”, y son más semejantes a los temas de cálculos económicos que a verdaderas cuestiones de química. Es que la base de las soluciones es que la sustancia “solvente” y la sustancia “disuelta” no reaccionen entre sí sino solamente se mezclen de alguna forma “física”.
Lo que introduce estos problemas en el área de la química es, en realidad, el uso de una antigua unidad de masa relacionada con el peso atómico de los elementos y, por consiguiente, con el peso molecular de los compuestos. Esos “moles” y “equivalentes-gramo” diferencian los temas dándoles el toque químico que en estos casos nos interesa.
Con la calculadora cerca y, muchas veces, también con la Tabla Periódica “a mano”, el secreto para resolver estas cuestiones es pensar ordenadamente, a pura lógica. Y practicar, practicar, practicar…
ÍNDICE
1 - ¿Qué es la “solubilidad” de una sustancia en otra?
2 - ¿Cuándo influye la temperatura en la solubilidad?
3 - ¿A qué se llama “soluto” en una solución?
4- ¿A qué se llama “solvente” en una solución?
5 - ¿Cuándo una solución es “acuosa”, “gaseosa” o “sólida”?
6 - ¿Qué es la “precipitación” de un soluto?
7 - ¿Cuándo una solución es “diluida”, “concentrada”, “saturada”, “sobresaturada”?
8 - ¿Qué es el % m/m de una solución?
9 - ¿Qué es el % m/v de una solución?
10 - ¿Qué propiedad intensiva se utiliza para pasar del % m/m al % m/v y viceversa?
11 - ¿Qué son las “partes por millón”?
12 - ¿Qué es la “formalidad” de una solución?
13 - ¿Qué es la “molaridad” de una solución?
14 - ¿Qué es la “molalidad” de una solución?
15 - ¿Qué es un “equivalente-gramo”?
16 - ¿Qué es la “normalidad” de una solución?
17 - ¿Qué es la “fracción molar” de una solución?
18 - ¿Qué son las “propiedades coligativas” de una solución?
19 - “Difusión” y “ósmosis”.
¿Cómo conseguir que una copia de esta Guía se instale en tu PC? Es muy sencillo.
Si te interesa recibirla, consúltame los pasos a seguir (pocos y simples) enviándome un correo a danielgalatro@gmail.com o llenando el formulario de contacto que encontrarás en este blog y haciéndomelo llegar.
Estaré esperando.
Un saludo afectuoso
Prof. Daniel Aníbal Galatro
Esquel - Chubut - Argentina
