Estamos en un planeta al que llamamos equivocadamente Tierra pero que, visto desde el espacio, manifiesta con su color azul que lo que predomina en él es una sustancia de nombre científico "protóxido de hidrógeno" aunque la llamamos habitualmente "agua".
Cuando los científicos pudieron ver más de cerca su molécula descubrieron que estaba formada por pequeños conjuntos de átomos, más precisamente 3, dos de un elemento llamado Hidrógeno y uno de otro elemento llamado Oxígeno. Y la vida que conocemos está íntimamente relacionado con ese compuesto.
Atribuímos diferentes propiedades eléctricas a los Oxígenos (doble carga negativa) y al Hidrógeno (una carga positiva) por lo que esas cargas se equilibran entre sí para dejar esa molécula eléctricamente neutra.
conceptos iniciales
Es habitual que un átomo de Hidrógeno manifieste una atracción especial por el Oxígeno, de modo que se asocien formando una pareja OH con sobrante de carga negativa, en tanto que el Hidrógeno restante suele hacer su vida solo como un H con sobrante de carga positiva. El agua pura tiene entonces igual concentración de H que de OH.
Si una solución tiene mayor concentración de H que la del agua pura decimos que se trata de un ácido. En cambio, si tiene menor concentración de H que la del agua pura decimos que se trata de una base.
cuestionario
1) ¿Desde cuándo conoce el ser humano los ácidos y las bases?
2) ¿Por qué dio Lavoisier el nombre "oxígeno" al elemento que descubrió a fines del siglo XVIII?
3) ¿Qué descubrió Davy en 1810 en la composición de los ácidos?
4) ¿Qué reacción química se conoce como "neutralización"?
5) ¿Qué es un ácido según la teoría de Arrhenius (1884)?
6) ¿Qué es una base según la teoría de Arrhenius (1884)?
7) ¿A qué se llama "electrolito" y por qué?
8) ¿Qué es un ácido según la teoría de Brönsted y Lowry (1923)?
9) ¿Qué es una base según la teoría de Brönsted y Lowry (1923)?
10) ¿Qué es un ácido según la teoría de Lewis (1938)?
11) ¿Qué es una base según la teoría de Lewis (1938)?
12) ¿Quién creó el término pH en 1909 para indicar la acidez de una solución?
13) ¿Qué ventaja tiene indicar el pH de una solución diluida en vez de expresar su concentración molar de H?
14) ¿Cuántas veces más ácida es una solución pH 3 que una solución pH 6?
15) ¿Qué pH tiene una solución neutra y a qué concentración de H corresponde?
16) ¿Entre qué valores puede variar el pH de una solución ácida?
17) ¿Entre qué valores puede variar el pH de una solución alcalina?
18) ¿Para qué son las disoluciones reguladoras, amortiguadoras, tampón o buffer?
19) ¿Qué especies predominantes contienen las disoluciones buffer?
20) ¿De qué depende la capacidad reguladora de una disolución buffer?
21) ¿Cómo incide el pH en la actividad de una enzima?
22) ¿Por qué los fluidos que se usan en las inyecciones intravenosas deben incluir disoluciones buffer?
Prof. Daniel Aníbal Galatro
danielgalatro@gmail.com
Complejo Cultural Galatro
