COMPLEJO CULTURAL GALATRO : disociación

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Disociación del agua

El agua es un electrolito débil que se disocia en un protón y un oxhidrilo. Su constante de disociación es igual al producto de las concentraciones de protones y oxhidrilos, dividido por la concentración del agua no disociada.

Un mol de agua pesa 18 gramos, por lo que en 1 litro de agua (1.000 gramos) habrá 55,55 moles, es decir, la concentración será 55,55 M.

Si multiplicamos la constante de disociación del agua por esa concentración del agua, obtendremos una nueva constante llamada kw , igual al producto de las concentraciones de protones y oxhidrilos, y su valor será de 10-14.

De allí, como por cada protón se produce un oxhidrilo al disociarse el agua, entonces la concentración de protones será igual a la concentración de oxhidrilos, cada una de ellas igual a 10-7.

Ácidos y Bases - Propiedades

Los ácidos fuertes tienden mucho a ceder protones, mientras que las bases fuertes poseen gran tendencia a aceptarlos (Bronsted-Lowry). Así se puede determinar el poder de una sustancia según tienda a donar o a aceptar protones.

Las sustancias que al disociarse conducen la corriente eléctrica se llaman “electrolitos”. La disociación alcanza un equilibrio entre la velocidad de la reacción directa y la velocidad de la reacción inversa. En ese momento puede determinarse una constante de equilibrio que se denomina “constante de disociación” (kd).

Cuando una reacción directa alcanza un equilibrio dinámico con una reacción inversa, la velocidad de formación de productos es igual a la velocidad de formación de los reactivos, y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo.

Un ácido fuerte y una base fuerte son las sustancias con carácter ácido o básico, que se disocian por completo; al final de la disociación, sólo se hallan los productos de la misma. Un electrolito fuerte no genera un equilibrio, porque su disociación es total, pero algunos ácidos y bases, pese a no disociarse en un 100%, tienen constantes de disociación bastante altas, lo que permite clasificarlos como “electrolitos fuertes”.

De hecho, no todos los ácidos y bases débiles se disocian con la misma intensidad. Para determinar el grado de disociación se emplea la expresión “porcentaje de disociación”.

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En este punto de mi extensa historia, casi tan extensa como lo está siendo mi propia vida, y con el apoyo activo de personas que amo y admiro, que me proveen de herramientas y conocimientos tecnológicos que nunca antes hubiese supuesto tener a mi alcance, he podido intentar pasos que me están llevando a rincones inesperados. Es tiempo, entonces, de compartir tanto lo que he aprendido en cincuenta años como las innumerables dudas que ese proceso de buceo en las ciencias ha ido sembrando permanentemente en cada espacio de mi ser. Así puedo poner a tu disposición mediante recursos fijos como las redes sociales y los sitios en la web, o recursos móviles como los libros y los correos electrónicos, un caudal informativo que puede ayudarte a llegar a las metas que te propongas con el mayor provecho y el menor esfuerzo posibles. Bienvenido a este espacio del universo de ideas que es, a la vez, un centro de despegue y de aterrizaje de proposiciones que, por verdaderas o por falsas, te permitirán solidificar las bases del conocimiento que estás construyendo en el maravilloso tiempo que te brinda el transcurrir de tu vida. Este lugar es tan tuyo como mío. Será tan valioso como podamos y sepamos hacerlo. Gracias por sumarte. Tu presencia inestimable nos permitirá crecer a todos. Profesor Daniel Aníbal Galatro Esquel – Chubut – Argentina danielgalatro@gmail.com

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