Potencial de ionización es la energía mínima necesaria para sacar un electrón de un átomo cuando éste se encuentra en estado gaseoso y eléctricamente neutro.
En la tabla, la energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.
En general, los átomos de menor potencial de ionización son de carácter metálico (pierden electrones) en tanto que los de mayor energía de ionización son de carácter no metálico (ganan electrones).
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Propiedades periódicas
Propiedades periódicas
Desplazándose en la tabla periódica por un grupo (verticalmente) o por un período (horizontalmente), se pueden encontrar propiedades que se repiten "periódicamente".
Son propiedades del tipo denominado "intrínsecas" o "intensivas", es decir, que no dependen de la cantidad de masa del elemento. Son propias de cada uno y permiten diferenciarlo de los otros.
Son propiedades intensivas periódicas:
* el tamaño atómico * el potencial de ionización (o energía de ionización) * la afinidad electrónica * la electronegatividad * la electropositividad
Desplazándose en la tabla periódica por un grupo (verticalmente) o por un período (horizontalmente), se pueden encontrar propiedades que se repiten "periódicamente".
Son propiedades del tipo denominado "intrínsecas" o "intensivas", es decir, que no dependen de la cantidad de masa del elemento. Son propias de cada uno y permiten diferenciarlo de los otros.
Son propiedades intensivas periódicas:
* el tamaño atómico * el potencial de ionización (o energía de ionización) * la afinidad electrónica * la electronegatividad * la electropositividad
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