Más correctamente debe denominarse "Principio de máxima multiplicidad":
Los electrones ocupan separadamente las orientaciones de los orbitales (m) de manera que si todos han alojado un electrón, comienzan a formar parejas con espines opuestos.
Es decir, primero ingresa uno en cada orbital equivalente y, una vez que todos están semiocupados, comienza a entrar el segundo electrón en cada uno.
Recordar que:
· Primero ingresa un electrón en la subcapa de menor n + l ("ene" más "ele")
· Si 2 subcapas tienen el mismo valor de n + l, tiene prioridad la de menor n.
Podrás encontrar más detallado el tema de la configuración eléctrica de los átomos en http://www.iespana.es/olydan/configelec.htm
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Números cuánticos
Son 4 números que permiten identificar un electrón dentro de un átomo.
a) número cuántico principal (n):
Identifica el tamaño del orbital y la energía del electrón en el átomo. Es el número de la capa y puede valer 1, 2, 3, 4, 5, 6 ó 7.
b) número cuántico secundario o azimutal (l):
Es el momento angular del electrón, una medida de su tendencia a girar. Determina la forma del orbital y se corresponde con las subcapas. s = 0, p = 1, d = 2, y f = 3.
c) número cuántico magnético (m): (también conocido como ml)
Es el momento angular magnético del electrón, que define la orientación del campo magnético originado al moverse el electrón en el orbital.
Puede tomar valores entre -1 y +1.
Si la subcapa es s (l =0), m vale únicamente 0.
Si la subcapa es p (l=1), l puede valer -1, 0 ó +1.
Si la subcapa es d (l=2), l puede valer -1, -1/2, 0, +1/2 ó +1.
Si la subcapa es f (l=3), l puede valer -1, -2/3, -1/3, 0, +1/3, +2/3 ó +1.
Actualmente se toman valores entre -l y +l,es decir, se convierten los valores fraccionarios en enteros,multiplicando cada valor por el denominador. Por ejemplo: -2/3 se convierte en -2, +1/2 se convierte en +1, etc.
d) número cuántico de espín (s): (también conocido como ms)
Es el momento angular intrínseco o de espín electrónico. Determina el movimiento de los electrones con respecto a un eje imaginario.
Equivale a la rotación del electrón sobre sí mismo (como la Tierra), en un sentido o en el opuesto.
En cada subcapa solamente pueden coexistir 2 electrones, con espín opuesto. Puede tomar los valores +1/2 y -1/2.
Puedes ver nuestra ayuda para construir la configuración electrónica de un átomo (proceso conocido como "Aufbau") en configelec.
a) número cuántico principal (n):
Identifica el tamaño del orbital y la energía del electrón en el átomo. Es el número de la capa y puede valer 1, 2, 3, 4, 5, 6 ó 7.
b) número cuántico secundario o azimutal (l):
Es el momento angular del electrón, una medida de su tendencia a girar. Determina la forma del orbital y se corresponde con las subcapas. s = 0, p = 1, d = 2, y f = 3.
c) número cuántico magnético (m): (también conocido como ml)
Es el momento angular magnético del electrón, que define la orientación del campo magnético originado al moverse el electrón en el orbital.
Puede tomar valores entre -1 y +1.
Si la subcapa es s (l =0), m vale únicamente 0.
Si la subcapa es p (l=1), l puede valer -1, 0 ó +1.
Si la subcapa es d (l=2), l puede valer -1, -1/2, 0, +1/2 ó +1.
Si la subcapa es f (l=3), l puede valer -1, -2/3, -1/3, 0, +1/3, +2/3 ó +1.
Actualmente se toman valores entre -l y +l,es decir, se convierten los valores fraccionarios en enteros,multiplicando cada valor por el denominador. Por ejemplo: -2/3 se convierte en -2, +1/2 se convierte en +1, etc.
d) número cuántico de espín (s): (también conocido como ms)
Es el momento angular intrínseco o de espín electrónico. Determina el movimiento de los electrones con respecto a un eje imaginario.
Equivale a la rotación del electrón sobre sí mismo (como la Tierra), en un sentido o en el opuesto.
En cada subcapa solamente pueden coexistir 2 electrones, con espín opuesto. Puede tomar los valores +1/2 y -1/2.
Puedes ver nuestra ayuda para construir la configuración electrónica de un átomo (proceso conocido como "Aufbau") en configelec.
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