¿Por qué los elementos se unen para formar compuestos?
Si dos átomos chocan uno contra el otro (única forma de interactuar entre ellos), se produce una instantánea "toma de decisión" inconsciente.
Si juntos conforman un sistema más estable (con menor energía potencial), quedan unidos de alguna manera.
Si juntos conforman un sistema menos estable (con mayor energía potencial), se separan y cada uno prosigue su camino.
En el laboratorio, esto puede manipularse por medios físicos (presión y temperatura) o químicos (presencia de catalizadores que favorecen la ocurrencia de un enlace entre átomos) de modo de lograr que lo que no se produciría naturalmente, se produzca forzadamente.
¿De qué dependerá la posibilidad de unirse?
En realidad, de diversos factores.
A una determinada presión y una determinada temperatura, dependerá de la estructura electrónica de las capas de valencia de cada uno de ellos y de la afinidad relativa de ambos por los electrones (electronegatividad, electropositividad), vinculada con el radio de cada átomo (la distancia desde el núcleo hasta las capas de valencia).
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Tabla Periódica: Grupo VIII-A
También llamado "grupo 0" o "elementos inertes" o "gases raros" o "gases nobles".
Son el Helio, el Neón, el Argón, el Kriptón y el Radón.
En condiciones normales de presión y temperatura se encuentran en estado gaseoso.
Su última capa está completa, lo que los hace químicamente inertes o estables, es decir, no necesitan combinarse con otros para bajar su energía.
Su valencia es, lógicamente, siempre 0.
Son el Helio, el Neón, el Argón, el Kriptón y el Radón.
En condiciones normales de presión y temperatura se encuentran en estado gaseoso.
Su última capa está completa, lo que los hace químicamente inertes o estables, es decir, no necesitan combinarse con otros para bajar su energía.
Su valencia es, lógicamente, siempre 0.
Tabla Periódica: Grupo VI-A
Es el grupo de elementos que preside el Oxígeno.
Se los llama "anfígenos".
Con están el Azufre, el Selenio, el Telurio y el Polonio.
En su última capa tienen 6 electrones de valencia, dos en una subcapa s y cuatro en subcapas p.
El Oxígeno siempre actúa con valencia 2, en tanto que los demás optan entre 2, 4 y 6.
El Oxígeno, el Azufre y el Selenio son no metales, el Telurio es anfótero, y el Polonio se comporta habitualmente como metal.
Cuando el oxígeno reacciona con un metal forma un óxido básico (al disolverse en agua se convierte en un hidróxido); cuando reacciona con un no metal forma un óxido ácido (al disolverse en agua se convierte en un oxácido). Antiguamente, a los óxidos ácidos se los conocía como "anhídridos".
Los óxidos de Selenio y Telurio se preparan calentando estos elementos con ácido nítrico.
Se los llama "anfígenos".
Con están el Azufre, el Selenio, el Telurio y el Polonio.
En su última capa tienen 6 electrones de valencia, dos en una subcapa s y cuatro en subcapas p.
El Oxígeno siempre actúa con valencia 2, en tanto que los demás optan entre 2, 4 y 6.
El Oxígeno, el Azufre y el Selenio son no metales, el Telurio es anfótero, y el Polonio se comporta habitualmente como metal.
Cuando el oxígeno reacciona con un metal forma un óxido básico (al disolverse en agua se convierte en un hidróxido); cuando reacciona con un no metal forma un óxido ácido (al disolverse en agua se convierte en un oxácido). Antiguamente, a los óxidos ácidos se los conocía como "anhídridos".
Los óxidos de Selenio y Telurio se preparan calentando estos elementos con ácido nítrico.
Electrones de valencia
Se denominan así los electrones de las últimas capas o niveles de energía de un átomo.
Son los que intervienen en las reacciones químicas.
Un fenómeno es químico (y no físico) cuando los átomos intervinientes modifican la estructura de sus capas electrónicas más externas, formando nuevos compuestos.
Pese a que he sido muy criticado por expresar este concepto desde 1963 en adelante, sigo convencido de que "la Química es la parte de la Física que estudia el comportamiento y los cambios en los electrones de las últimas capas atómicas".
Usted, ¿qué opina al respecto?
Son los que intervienen en las reacciones químicas.
Un fenómeno es químico (y no físico) cuando los átomos intervinientes modifican la estructura de sus capas electrónicas más externas, formando nuevos compuestos.
Pese a que he sido muy criticado por expresar este concepto desde 1963 en adelante, sigo convencido de que "la Química es la parte de la Física que estudia el comportamiento y los cambios en los electrones de las últimas capas atómicas".
Usted, ¿qué opina al respecto?
Prof. Daniel Galatro
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